Цианистый Калий: Смерть С Запахом Миндаля

Содержание статьи:


  • Калий — металл, имеющий огромное биогенное значение
  • Калийные удобрения – что это такое, их названия, значение и применение
  • Физические свойства
  • Способ получения
  • Качественная реакция
  • Химические свойства
  • Калий (K, Kalium)
  • Калий – полезные свойства и особенности металла
  • Калий
  • Калий
  • Калий
  • Калий в природе (2,4% в Земной коре)
  • Калий хлористый (хлорид калия)
  • Калий — металл, имеющий огромное биогенное значение

    Калий — элементарное вещество, металл, настолько активный, что не встречается в природе в виде самородков. Калий входит в состав минералов и морской воды, в организмы растений и животных, по распространенности занимает 7-е место. Имеет огромное биогенное значение, так как необходим для жизнедеятельности живых клеток.

    Физические и химические свойства калия

    Калий — мягкое вещество (можно разрезать ножом), серебристого цвета, легкое (легче воды), легкоплавкое. Горит розово-фиолетовым пламенем.

    Щелочной металл, активно реагирует с кислородом, водой, галогенами, разбавленными кислотами, реакции часто сопровождаются взрывом. С азотом в реакцию не вступает. Реагирует со щелочами, спиртами.

    Работа с чистым калием требует применения средств защиты, поскольку попадание даже мельчайших частиц на кожу или в глаза вызывает серьезные ожоги.

    Хранить калий следует в герметических железных сосудах под слоем веществ, препятствующих контакту с воздухом: минерального масла, силикона, обезвоженного керосина.

    Применение калия и его соединений

    В виде чистого металла вещество применяется в ограниченной сфере областей:
    — из него изготавливают электроды в некоторых источниках тока;
    — применяют в электронных лампах в качестве адсорбента газов, поддерживающего вакуум; в фотоэлементах, в газоразрядных лампах и устройствах, в термоэмиссионных преобразователях, в фотоэлектронных умножителях;
    — для производства супероксида;
    — с помощью изотопа калия-40 вычисляют возраст пород;
    — искусственный изотоп калий-42 применяется как радиоактивный индикатор в медицине и биологии;
    — сплав калия и натрия — жидкое вещество в нормальных условиях, используется как теплоноситель в атомных реакторах. Применяются также другие жидкие сплавы калия.

    Гораздо более востребованы различные соединения калия.
    — В медицинской практике используют хлористый калий, йодистый калий, перманганат, бромид калия. Калий обязательно входит в состав комплексных витаминно-минеральных препаратов. Он необходим нашему организму для работы мышц, в том числе, сердечной; для поддержания сбалансированного состава крови, водного и кислотно-щелочного баланса.
    — Львиная часть получаемого промышленностью калия (более 90%) идет на производство калийных удобрений, которые жизненно важны для развития растений. Для этой цели в сельском хозяйстве используют различные соли калия. Наиболее востребована калиевая соль азотной кислоты, известная под названиями калиевая селитра, индийская или калийная селитра.
    — КОН (гидроксид калия) применяют в аккумуляторах, для осушения газов.
    — Поташ (углекислый калий) используют для получения поташного оптического стекла, в производстве удобрений, в процессах очистки газов, осушения, дубления кож.
    — Пероксид и супероксид калия поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Это свойство используется для регенерации кислорода в противогазах, в шахтах, на подводных лодках, в космических кораблях.
    — С помощью пероксидов отбеливают ткани.
    — Соединения калия входят в состав различных взрывчатых и горючих веществ.
    — Перманганат калия используется для лабораторного получения О2.
    — Соединения калия находят применение в гальванотехнике и органическом синтезе, в лазерной технике и фотографии, в производстве ацетилена и сталей и пьезоэлектронике. Они используются для пайки цветных металлов и сталей, для мытья химической посуды.

    Видео по теме: Удобрение хлористый калий: плюсы и минусы. Как и когда вносить.

    Йодистый калий, калиевая селитра, углекислый калий — лишь малая часть соединений с калием, которые предлагает наш магазин химических реактивов. В Москве и Московской области покупать товары для лабораторий и производства в «ПраймКемикалсГрупп» удобно и выгодно. У нас отличный сервис, есть доставка и возможность самовывоза.

    Использованные источники: yandex.by

    Калийные удобрения – что это такое, их названия, значение и применение

    Для правильного развития каждому растению нужны важные элементы питания. Один из них – калий. При его дефиците садовые, огородные и декоративные культуры следует подкормить. Мы расскажем, когда и как вносить калийные удобрения.

    Видео по теме: Калий - САМЫЙ ГОРЮЧИЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!

    Любые культуры в калии нуждаются больше, чем в каких-либо других питательных элементах. В растениях калий в основном скапливается в цитоплазме и клеточном соке. В корнях, семенах, клубнях и любых старых частях растений его меньше, чем в молодых листьях и стеблях.

    Благодаря этому веществу в клетках улучшается обмен белков и углеводов, накапливается сахар, ускоряется фотосинтез, растение лучше переносит засуху, адаптируется к низким температурам и патогенным организмам. Калий особенно важен для цветущих растений, так как при его дефиците бутоны либо вовсе не завязываются, либо цветки вырастают очень мелкими.

    Значение калийного удобрения сложно переоценить. Если в почве не хватает калия, то цветки и плоды у растения не формируются. Поэтому можно остаться без урожая. Этот элемент незаменим для развития и роста подсолнечника, гречихи и различных овощей, в частности свеклы и картофеля. А вот зерновые культуры менее чувствительны к нехватке калия.

    Видео по теме: Калий в аквариуме: радикулит и педикулез растений

    Признаки дефицита и избытка калия у растений

    Если растению не хватает калия, в его клетках начинает накапливаться аммиак. Это приводит к неустойчивости перед грибковыми заболеваниями и отмиранию побегов. Ведь в клетках растения прекращается образование белка и синтез сложных углеводов.

    Однако излишек калия тоже негативно влияет на развитие растений. Поэтому, в отличие от фосфорных удобрений, с калийными подкормками нужно быть осторожными и не превышать дозировки.

    От дефицита калия в основном страдают культуры, произрастающие на легких торфяных почвах, поскольку в тяжелом глинистом грунте этот элемент сохраняется лучше.

    Виды калийных удобрений

    Существуют 2 вида калийных удобрений:

    1. Хлористые (они хорошо растворяются в воде и вносятся в почву только осенью, чтобы за зиму хлор улетучился из грунта).
    2. Сернокислые (тоже отлично растворяются в воде, но их применяют осенью, весной и летом и только в малых дозах).

    В саду, огороде и цветнике используют различные виды удобрений на основе калия. Перечислим самые распространенные из них.

    Хлористый калий

    В удобрении содержится 45-65% калия и около 40% хлора, который закисляет почву. Хлор задерживает рост и ухудшает качество урожая, поэтому хлористый калий вносят исключительно осенью: к началу вегетативного периода растения этот элемент уже успевает испариться из почвы. Цвет этого калийного удобрения – белый с серым оттенком или светло-розовый.

    Видео по теме: Калий от гипертонии, инсульта, остеопороза, камней в почках и диабета.

    Сернокислый калий (сульфат калия)

    Содержит 50% калия и около 20% серы (она полезна для крестоцветных и бобовых культур), без хлора. Это калийное удобрение подходит для огурцов, томатов, клубники, винограда, гречихи, цветов (в том числе роз) и других садово-огородных культур. Это настоящее спасение для растений, которые не переносят хлор, ведь для них нельзя использовать хлористый калий. Сульфат калия обычно применяют весной в открытом грунте и теплицах в качестве основной подкормки.

    Калимагнезия (сульфат калия и магния)

    Содержит около 30% калия и 9-17% магния. Это калийное удобрение пригодно для почв с низким содержанием магния. Оно имеет розовый с серым оттенком цвет и очень мелкую структуру (сильно пылит). Не впитывает воду, поэтому хорошо хранится и перевозится. Калимагнезия хорошо усваивается корнями растений и обычно используется в качестве основной весенней подкормки.

    Использованные источники: yandex.by

    Физические свойства

    Калий К — это щелочной металл. Серебристо-белый, мягкий, легкоплавкий.

    Относительная молекулярная масса Mr = 39,098; относительная плотность для твердого состояния d = 0,8629; относительная плотность для жидкого состояния d = 0,83; tпл = 63, 51º C; tкип = 760º C.

    Видео по теме: Добыча и обработка калия. nevskiy-servis.ru

    Способ получения

    1. Калий получают в промышленности путем разложения гидрида калия при температуре 400º С в вакууме, при этом образуются калий и водород :

    2KH = 2K + H2

    2. В результате электролиза жидкого гидроксида калия образуются калий, кислород и вода :

    4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O

    Качественная реакция

    Качественная реакция на калий — окрашивание пламени солями калия в фиолетовый цвет.

    Химические свойства

    1. Калий — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:

    1.1. Калий легко реагирует с водородом при 200–350º C образованием гидрида калия:

    2K + H2 = 2KH

    1.2. Калий сгорает в кислороде с образованием надпероксида калия:

    1.3. Калий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом. При этом образуются фторид калия, хлорид калия, бромид калия, йодид калия:

    Видео по теме: Калий и калийные удобрения

    2K + F2 = 2KF

    2K + Cl2 = 2KCl

    2K + Br2 = 2KBr

    2K + I2 = 2KI

    1.4. С серой, теллуром и селеном реагирует при температуре 100–200º C с образованием сульфида калия, селенида калия и теллурид калия :

    2K + S = K2S

    2K + Se = K2Se

    2K + Te = K2Te

    1.5. Калий реагирует с фосфором при 200º C в атмосфере аргона с образованием фосфида калия:

    3K + P = K3P

    2. Калий активно взаимодействует со сложными веществами:

    2.1. Калий реагирует с водой. Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и газа водорода:

    2K 0 + 2H2O = 2K + OH + H2 0

    2.2. Калий взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и водород.

    2.2.1. Калий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид калия и водород:

    2K + 2HCl = 2KCl + H2

    2.2.2. При взаимодействии с разбавленной серной кислотой образуется сульфат калия, сероводород и вода:

    Видео по теме: Калий и калийные удобрения. Выбираем правильные удобрения

    2.2.3. Реагируя с азотной кислотой калий образует нитрат калия, можно образовать газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду.

    2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и калия в бензоле образуется осадок гидросульфид калия и газ водород:

    2K + 2H2S = 2KHS↓ + H2

    2.3. Калий при температуре 65–105º C может реагировать с аммиаком, при этом образуются амид натрия и водород:

    2.4. Калий может взаимодействовать с гидроксидами:

    Например, Калий взаимодействует с гидроксидом калия при температуре 450º С, при этом образуется оксид калия и водород:

    Использованные источники: yandex.by

    Калий (K, Kalium)

    Калий был открыт осенью 1807 года английским химиком Дэви при электролизе твёрдого едкого кали. Увлажнив едкий кали, ученый выделил металл, которому дал название потассий, намекая на производство поташа (необходимого ингредиента для изготовления моющих средств) из золы. Своё привычное название металл получил через два года, в 1809г, инициатором переименования вещества стал Л.В. Гильберт, предложивший название калий (от арабского аль-кали – поташ).

    Видео по теме: Калий и магний: чем полезны и в каких продуктах содержатся. Доктор Мясников @Россия 1

    Общая характеристика калия

    Калий (лат. Kalium) является мягким щелочным металлом, элементом главной подгруппы I группы, IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 19 и обозначение – К .

    Нахождение в природе

    Калий в свободном состоянии в природе не встречается, он входит в состав всех клеток. Достаточно распространённый металл, занимает 7-е место по содержанию в земной коре (calorizator). Основными поставщиками калия являются Канада, Белоруссия и Россия, имеющие крупные месторождения данного вещества.

    Физические и химические свойства

    Калий – легкоплавкий металл серебристо-белого цвета. Имеет свойство окрашивать открытый огонь в яркий фиолетово-розовый цвет.

    Калий имеет высокую химическую активность, это сильный восстановитель. При реакции с водой происходит взрыв, при длительном нахождении на воздухе полностью разрушается. Поэтому калий требует определённых условий для хранения – его заливают слоем керосина, силикона или бензина, для исключения вредных для металла контактов с водой и атмосферой.

    Продукты питания богатые калием

    Основными пищевыми источниками калия являются сушёные абрикосы , дыня , бобы , киви , картофель , авокадо , бананы , брокколи , печень , молоко , ореховое масло, цитрусовые, виноград , все зелёные овощи с листьями, листья мяты , семечки подсолнуха . Калия достаточно много в рыбе и молочных продуктах . Вообще, калий входит в состав почти всех растений. Яблочный уксус и мёд – чемпионы по содержанию калия.

    Видео по теме: Что такое гиперкалиемия. Симптомы гиперкалиемии. Признаки когда калий в крови повышен на ЭКГ

    Суточная потребность в калии

    Суточная потребность организма человека в калии зависит от возраста, физического состояния и даже места проживания. Взрослым здоровым людям нужно 2,5г калия, беременным женщинам – 3,5г, спортсменам – до 5-ти грамм калия ежедневно. Количество необходимого калия для подростков рассчитывается по весу – 20 мг калия на 1 кг массы тела.

    Полезные свойства калия и его влияние на организм

    Калий вместе с натрием регулирует водный баланс в организме и нормализует ритм сердца, поддерживает концентрацию и физиологические функций магния .

    Калий участвует в процессе проведения нервных импульсов и передачи их на иннервируемые органы. Способствует лучшей деятельности головного мозга, улучшая снабжение его кислородом . Оказывает положительное влияние при многих аллергических состояниях. Калий необходим для осуществления сокращений скелетных мышц. Калий регулирует содержание в организме солей, щелочей и кислот, чем способствует уменьшению отёков.

    Калий содержится во всех внутриклеточных жидкостях, он необходим для нормальной жизнедеятельности мягких тканей (мышц, сосудов и капилляров, желез внутренней секреции и т.д.)

    Видео по теме: Неотложные сотояния: Калии. Нарушения обмена.

    Усвояемость калия

    Калий всасывается в организм из кишечника, куда поступает с пищей, выводится с мочой обычно в таком же количестве. Излишний калий выводится из организма тем же путём, не задерживается и не накапливается. Препятствиями для нормального всасывания калия могут послужить чрезмерное употребление кофе, сахара, алкоголя.

    Взаимодействие с другими

    Калий работает в тесном контакте с натрием и магнием, при росте концентрации калия из организма стремительно выводится натрий, а уменьшение количества магния может нарушить усвоение калия.

    Признаки нехватки калия

    Нехватка калия в организме характеризуется мышечной слабостью, быстрой утомляемостью, снижением иммунитета, сбоями в работе миокарда, нарушениями показателей артериального давления, учащённым и затруднённым дыханием. Кожные покровы могут шелушиться, повреждения плохо заживают, волосы становятся очень сухими и ломкими. Происходят сбои в работе желудочно-кишечного тракта – тошнота, рвота, расстройства желудка вплоть до гастрита и язвы.

    Признаки избытка калия

    Переизбыток калия наступает при передозировке препаратов, содержащих калий и характеризуется нервно-мышечными расстройствами, повышенной потливостью, возбудимостью, раздражительностью и плаксивостью. Человек постоянно испытывает чувство жажды, которое приводит к частым мочеиспусканиям. Желудочно-кишечный тракт реагирует кишечными коликами, чередованием запоров и поносов.

    Видео по теме: 🔥 Что если КАЛИЙ бросить в воду? (Замедленная съемка) slow motion

    Применение калия в жизни

    Калий в виде основных соединений находит широкое применение в медицине, сельском хозяйстве и промышленности. Калийные удобрения необходимы для нормального роста и вызревания растений, а всем известная марганцовка , это не что иное, как перманганат калия, испытанный временем антисептик.

    Использованные источники: yandex.by

    Калий – полезные свойства и особенности металла

    Это вещество известно всем, особенно фанатам гигиены и чувствительным людям. Достоинства калия сделали его обязательным компонентом в науке, промышленном производстве, сельском хозяйстве.

    Что представляет собой калий

    Калий – это химический элемент, номер 19 таблицы Менделеева:

    • Это мягкое вещество серебристо-белого цвета.
    • Относится к щелочным металлам.
    • Структура решетки кубическая.
    • Международное обозначение – K (Kalium).

    Химические свойства схожи с натрием, отличия выявлены на биологическом уровне.

    Калий включает в себя три изотопа. Изотоп K40 – источник энергии, извлекаемой из геотермальных источников планеты.

    Естественные либо синтезированные заменители металла не выявлены.

    Видео по теме: Калий и калийные удобрения

    История

    Калий упоминается, начиная со времени первых цивилизаций. Соединения вещества использовали еще древние египтяне. Речь о поташе, которым стирали одежду, мыли посуду.

    Процесс был простым. Сжигали ветви, солому, оставшуюся золу заливали водой. Полученную щелочную массу отфильтровывали, выпаривали.

    История получения металла европейскими учеными начинается с 19 века:

    • В 1807 году английский химик Гемфри Дэви выбрал исходником едкий кали. Применив электролиз, получил калий.
    • Через два года его французские коллеги прокалили едкий кали с углем и также получили металл.

    С названием металла определились не сразу:

    • Первооткрыватель окрестил вещество «потассием» (лат. Potassium).
    • Немец Людвиг Гильберт предложил термин «калий».

    Латинское kalium восходит к арабскому аль-кали. Так арабы именовали поташ.

    Термин «калий» понравился немцам. Его переняли ученые Европы (в том числе российские).

    Калий в природе

    В природе свободный калий не обнаружен (этому препятствует высокая химическая активность), только как компонент соединений с другими химическими элементами в составе. Такая форма существует в почве, растительной золе, минералах, морской воде.

    Калий под слоем ТГФ

    Самые известные минералы – каинит, сильвин, сильвинит, карналлит.

    Калий – элемент клеток живых организмов.

    Видео по теме: Калий в аквариуме. Все о Калии, готовим самомес Калия.

    Тонна земной коры содержит 24 кг калия, литр морской воды – 380 мг.

    По распространенности калий – пятый среди металлов, седьмой среди всех элементов.

    Сырье извлекают из шахт либо подземных соленых вод.

    Крупнейшими залежами располагают Канада, Россия, Белоруссия.

    Технология получения

    Подобно другим щелочным металлам, калий извлекают электролизом расплава хлоридов либо щелочей.

    При таком способе получения используют – как менее тугоплавкие – щелочи плюс сода либо поташ:

    • На катоде и аноде появляются, соответственно, расплавленный калий и кислород.
    • Вода из расплава испаряется.
    • Чтобы исключить взаимодействие с кислородом, используют медный катод.
    • Над катодом укрепляют медный цилиндр. В нем оседает расплавленный калий.

    Анод изготовляют из никеля (для щелочей) либо графита (хлоридов).

    Физико-химические характеристики

    Калий как металл проявляет типично «щелочные» характеристики:

    • Химически суперактивен: без проблем взаимодействует с неметаллами, сложными веществами. В результате образуются галогениды, фосфиды, оксиды, амальгамы, соли.
    • Взаимодействие с металлами возможно только при нагревании. Образуются сплавы-интерметаллиды.
    • Почти мгновенно окисляется на воздухе.
    • С кислородом реагирует так бурно, что получается супероксид – K2O4.
    • Легкий (кубик с ребром в 1 см весит меньше грамма), легкоплавок.
    • Это мягкий металл – легко режется ножом, раскатывается до фольги.
    • Не тонет в воде.

    Взаимодействие металла с водой взрывоопасно, на воздухе он разрушается. Для нейтрализации этих недостатков калий хранят в бензине, керосине либо плотно закрываемых сосудах.

    Видео по теме: Что такое гиперкалиемия. Симптомы гиперкалиемии. Признаки когда калий в крови повышен на ЭКГ

    Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет. Раствор фенолфталеина в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH.
    Свойства атома
    Название, символ, номер Калий / Kalium (K), 19
    Атомная масса
    (молярная масса)
    39,0983(1) а. е. м. (г/моль)
    Электронная конфигурация [Ar] 4s1
    Радиус атома 235 пм
    Химические свойства
    Ковалентный радиус 203 пм
    Радиус иона 133 пм
    Электроотрицательность 0,82 (шкала Полинга)
    Электродный потенциал −2,92 В
    Степени окисления 0; +1
    Энергия ионизации
    (первый электрон)
    418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)
    Термодинамические свойства простого вещества
    Плотность (при н. у.) 0,856 г/см³
    Температура плавления 336,8 К; +63,65 °C
    Температура кипения 1047 К; 773,85 °C
    Уд. теплота плавления 2,33 кДж/моль
    Уд. теплота испарения 76,9 кДж/моль
    Молярная теплоёмкость 29,6 Дж/(K·моль)
    Молярный объём 45,3 см³/моль
    Кристаллическая решётка простого вещества
    Структура решётки кубическая объёмно-центрированная
    Параметры решётки 5,332 Å
    Температура Дебая 100 K
    Прочие характеристики
    Теплопроводность (300 K) 79,0 Вт/(м·К)
    Номер CAS 7440-09-7

    Калий, его соединения придают пламени горелки розовато-фиолетовый оттенок. По этому признаку его легко отличить от других щелочных металлов.

    Видео по теме: Фосфорно калийные удобрения

    Где используется калий

    Калиево-натриевый сплав используется как теплоноситель в атомных реакторах.

    Минералы, содержащие калий, аккумулируют изотопы аргона. Благодаря этому возможно определение возраста геологических формаций.

    Калийные соединения используются в промышленности:

    • Флюс для пайки цветных металлов, сталей.
    • Монокристаллы в лазерах, пьезоэлектрики.
    • Серебрение, золочение, другие гальванические операции. Используется цианид калия – один из сильнейших ядов.
    • Очистка ацетилена от примесей.
    • Регенерация воздуха на субмаринах и в противогазах.

    Перманганат калия задействуют для получения кислорода. Это оказалось жизненно важным в период пандемии коронавируса.

    Без перманганата – марганцовки – и бромида (успокоительного) не обходится домашняя аптечка.

    Кристаллы перманганата калия

    Химическое вещество с формулой KMnO4 – это обычная марганцовка.

    Достоинства металла оценили аграрии. 90% продукции – это калийные удобрения: поташ, селитра, сильвин («калийная соль»).

    Биологическая роль металла

    Растения, высаженные в бедную калием почву, чахнут, плохо плодоносят. Не меньшее значение имеет микроэлемент для человека.

    Жизненные процессы

    В организме человека действует связка калий-натрий.

    Она контролирует следующие процессы:

    • Нормализация кислотно-щелочного, водного баланса, сердечного ритма.
    • Содействие появлению мембранного потенциала, работе мышц.
    • Поддержание кондиций крови.

    Плюс активация ферментов.

    Суточная потребность

    Суточная норма микроэлемента (г):

    • Дети – 0,61 – 1,72.
    • Взрослые – 1,82 – 5,1.

    Потребность в калии увеличивается при обезвоживании организма (расстройство ЖКТ, рвота, прием мочегонных препаратов, потение).

    Питание

    Калий поступает в организм с пищей.

    Основные поставщики микроэлемента:

    • Печень, рыба.
    • Бобовые.
    • Картофель.
    • Молоко.
    • Брокколи.
    • Цитрусовые, виноград, курага, финики, дыня.

    Калием насыщены экзотичные фрукты – помело, киви, авокадо, бананы. Он есть в ореховом масле.

    Усвоению калия содействует витамин В6, тормозит алкоголь.

    Симптомы недостатка/избытка

    Недостаток металла влечет сбои в работе сердечной и скелетной мышц. В тяжелых случаях – невралгию.

    Переизбыток опознается по язве тонкого кишечника. Случается остановка сердца.

    На рынке представлена промышленная, аптечная продукция, удобрения с калием.

    Цены доступны (руб. / кг):

    • Калийные соединения – 50 – 350 (вольфрамат – 2,9 тыс.).
    • Минеральные удобрения – 50 – 75.

    Стоимость аптечных препаратов определяется брендом либо страной-производителем.

    Использованные источники: jgems.ru

    Калий

    Калий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий (CAS-номер: 7440-09-7) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются. История и происхождение названия калий

    Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K2SO4, соду и хлорид калия KCl.

    В 1807 году английский химик Дэви электролизом твёрдого едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий» (лат. potassium ; это название до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium , от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

    Присутствие в природе калия

    В свободном состоянии не встречается. Калий входит в состав сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl2·6H2O, каинита KCl·MgSO4·6H2O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3 (поташ). Калий входит в состав всех клеток (см. ниже раздел Биологическая роль).

    Калий — получение калия

    Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расправленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор:
    K + + e − → K
    2Cl − − 2e − → Cl2

    При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:
    4OH − − 4e − → 2H2O + O2

    Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

    Физические свойства калия

    Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

    Химические свойства калия

    Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны.

    Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.

    Калий хранят под слоем керосина.

    Оксиды калия и пероксиды калия

    При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

    " />

    Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

    " />

    Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

    " />

    Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется один объём O2), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется три объёма O2) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

    В случае эквимолярной смеси (Na2O2:K2O4 = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO2 выделяется четыре объёма O2).

    Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

    Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

    Гидроксиды калия

    Гидроксид калия (или едкое кали) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого калия при 20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

    Использованные источники: himsnab-spb.ru

    Калий

    Ка́лий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий (CAS-номер: 7440-09-7) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они всё же отличаются.

    История и происхождение названия

    Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K2SO4, соду и хлорид калия KCl. В 1807 году английский химик Дэви электролизом расплава едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий» (лат. potassium; это название до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

    Получение

    Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расправленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор: K + + e - → K 2Cl - − 2e - → Cl2 При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород: 4OH - − 4e - → 2H2O + O2 Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

    Физические свойства

    Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

    Химические свойства

    Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды.

    Использованные источники: edu.glavsprav.ru

    Калий

    Калий способствует укреплению мышц, улучшает метаболизм клеток и нормализует обмен веществ. Принимает участие в функционировании нервной и сердечно-сосудистой системы. Организм должен ежедневно получать необходимую суточную норму калия.

    С быстрым темпом жизни, не все люди могут соблюдать правильный и сбалансированный рацион питания. Перекусы на ходу, жареная и жирная пища, фаст-фуд, сладкое и мучное приводит к дефициту калия. Большое содержание натрия в продуктах провоцирует быстрый вывод калия из организма. Важно соблюдать правильный рацион питания, кушать больше свежих фруктов, овощей и уменьшить количество соли в еде. Вы поможете организму получать больше калия с продуктами питания.

    Способствует поддержанию водного баланса в организме и нормальной работе сердца. Повышает концентрацию магния и улучшает его физиологические функции. Предотвращает появление аллергии и способствует уменьшению отеков. Калий хорошо взаимодействует со всеми полезными элементами, поступающими в организм, но только при определенной их норме. Если увеличивается концентрация одного веществ, может уменьшиться количество другого, что в дальнейшем провоцирует нарушения в организме.

    Продукты, содержащие калий

    Для предотвращения нехватки калия, необходимо включить в свой рацион продукты богатые им. Выбирайте сезонные овощи, ягоды или фрукты, выращенные в садах и огородах. Откажитесь от импортного мяса, при прохождении этапа заморозки, оно теряет свои полезные свойства. Старайтесь есть больше зелени, укропа, петрушки, шпината. Даже зимой в ней содержаться витамины и минералы, только в меньшем количестве. Люди, которые соблюдают диету, часто убирают из своего рациона калорийные продукты. В них может быть много калорий, но столько же и полезных витаминов и минералов. Добавляйте их несколько раз в неделю в свое питание.

    1. Шпинат.

    В нем большое содержание витаминов и минералов, таких как калий, цинк, магний. Они способствуют выведению из организма вредного холестерина. Укрепляют иммунитет и предотвращают возникновение болезней сердца. Также большое содержание клетчатки в нем, улучшает работу кишечника. Выводит из организма вредные шлаки и токсины. Много калия содержится в свекольных листьях и другой листовой зелени.

    2. Помидоры.

    Большое количество калия содержится в помидорах. Они оказывают положительное влияние на пищеварение и сердечно-сосудистую систему.

    3. Фасоль.

    Отлично подходит для снижения веса, ее часто кушают люди, которые сидят на диетах. Она способствует уменьшению аппетита и обладает антиоксидантными свойствами. Есть множество видов фасоли, но каждый из них богат калием, железом и клетчаткой.

    4. Сухофрукты.

    Они являются отличным вариантом для небольших перекусов. Количество полезных элементов, которое находиться в свежем фрукте, возрастает в сухом виде. Отлично подойдут финики, изюм, чернослив, курага, клюква, банан, инжир.

    5. Молочные продукты.

    Йогурт, кефир, ряженка являются отличными источниками калия. Лучше всего выбирать натуральную домашнюю продукцию. Они насыщены полезными бактериями, которые полезны для микрофлоры кишечника. Способствуют выводу шлаков и токсинов из организма.

    6. Лосось.

    Его часто включают в правильный рацион питания. Он богат витаминами и минералами, которые являются необходимыми для нормального функционирования организма. Красная раба содержит жирные аминокислоты омега-3. Они предотвращают развитие атеросклероза, и способствуют выводу вредного холестерина из организма. Питают волосы и кожу необходимыми элементами. Калием богат не только лосось, но и другие сорта рыбы и морепродукты.

    7. Тыква.

    Она является естественным средством очищения организма. Обладает большим количеством калия, и рядом витаминов. Ее часто включают в лечебную диету, она способна предотвратить развитие многих заболеваний. В ней содержится мало калорий, и из нее можно приготовить множество блюд.

    8. Авокадо.

    Один из самых полезных фруктов, с большим содержанием калия, фосфора, железа, магния. Он оказывает положительное воздействие на состояние кожи и волос. Является универсальным, его применяют как в основных блюдах. так и в десертах, смузи.

    9. Картофель.

    Многие исключают его из своего рациона, из-за углеводов и крахмала. В нем содержится много калия, витаминов В6, С, клетчатки и железа. Необходимо несколько раз в неделю добавлять его в свое меню.

    Роль калия для организма человека

    Здоровье человека напрямую зависит от рациона питания. Ему необходимо уделять много внимания, и сделать его правильным и сбалансированным. Должно быть определенное соотношение белков, жиров и углеводов. Нужно отдавать предпочтение еде, в которой содержится больше всего полезных витаминов и минералов. Калий способен постоянно регулировать водно-электролитный баланс в организме. Он поддерживает нормальное функционирование важных органов и систем. Оказывает положительное влияние на работу желудочно-кишечного тракта. Калий поддерживает работу мягких тканей, из которой состоит печень, капилляры, почки, сосуды и другие органы. С помощью его солей, из организма эффективно выводиться лишняя вода, и уменьшается отечность.

    Данный элемент, с помощью хрома и натрия регулирует водно-солевой обмен и баланс жидкости в клетках. Он оказывает положительное влияние на мышцы сердца, и всего тела. Его большая часть, содержится внутри клеток. В основном в мышечных волокнах, суставах, костях, печени, почках, жидкостях, нервах и тканях мозга. Люди, которые не принимают пищевые добавки с калием, и не придерживаются правильного рациона, подвержены возникновению его дефицита. Особенно он необходим спортсменам, у них во время занятий увеличивается потоотделение и с ним испаряется большое количество калия из организма. Необходимо ежедневно восполнять его суточную норму.

    Функции калия в организме человека

    1. Расширяет сосуды, и нормализует давление в них.

    2. Предотвращает развитие заболеваний сердца.

    3. Укрепляет кости.

    4. Защищает мышечную ткань.

    5. Предотвращает развитие камней в почках.

    6. Профилактика инсульта и инфаркта.

    7. Помогает бороться с сахарным диабетом.

    8. Выводит лишнюю воду и натрий из организма.

    9. Способствует быстрому восстановлению мышечной ткани и снимает воспаление.

    10. Насыщает клетки энергией.

    Причины недостатка калия в организме

    Обычно нехватка калия возникает из-за неправильно рациона питания, или дисбаланса полезных элементов в организме. Первые признаки дефицита элемента в организме, можете не заметить сразу. Для того чтобы узнать причину его возникновения, нужно обратиться к специалисту. Он сделает необходимые анализы, и назначит курс лечения. Людям, живущим в быстром темпе жизни, часто не хватает времени следить за здоровьем организма. Поэтому, ощущение постоянной усталости списывают на чрезмерную нагрузку на работе или дома. Иммунная система становиться уязвимой к вирусным, и инфекционным заболеваниям. Начинает шелушиться кожа, становится дряблой и обезвоженной. Небольшие порезы и раны, медленно затягиваются и могут оставаться шрамы.

    Появляются нарушения в работе желудочно-кишечного тракта, могут быть рвотные позывы и тошнота. Начинает развиваться гастрит и небольшие язвы.

    Дефицит может провоцировать спазм кровеносных сосудов и повышать давление в них. Ночью, периодически может происходить спазм мышц, провоцирующий судороги. Резкая нехватка калия способна замедлить пульс, и человек начнет чувствовать недомогание и головокружение. Периодически могут быть обмороки, и необходимо сразу обратиться к специалисту. Из-за нарушений в работе кишечника возникают спазмы и вздутия живота.

    Для того, чтобы избежать дефицита данного элемента в организме, необходимо соблюдать сбалансированный рацион питания. Включить в него продукты богатые витаминами и минералами. Нужно отказаться от полуфабрикатов, жирной и жареной пищи, перекусов на ходу и фаст-фуда. Люди, которые страдают от нехватки данного элемента, подвержены появлению проблем со здоровьем, и изменениями внешнего вида. Начните принимать витамины и пищевые добавки с калием. Они помогут избежать его дефицита, и восстановить баланс полезных элементов.

    Влияние переизбытка калия на организм

    Основной причиной, по которой может возникнуть увеличение концентрации калия в организме является, нарушение работы почек. Если его количество в организме начнет возрастать, возникает риск развития гиперкалиемии. Данное заболевание оказывает негативное воздействие на мышечные волокна и нервы. Замедляется процесс обмена веществ, и ухудшается работа сердечно-сосудистой системы. Для того, чтобы избавиться от переизбытка калия необходимо обратиться к врачу. Он поможет выяснить причины его возникновения, и назначит лечение. Его чрезмерную концентрацию в организме не могут спровоцировать продукты питания. Это происходит толь впоследствии определенных нарушений или проблем, например таких, как: почечная недостаточность, травмы, ожоги, диабет. При лечении данной проблемы, курс лечения будет зависеть от концентрации калия в организме.

    Суточная норма калия

    Организм не может производить калий самостоятельно. Он попадает к нам с продуктами питания и пищевыми добавками. Суточная норма зависит от возраста, веса, и индивидуальных особенностей. Здоровому и взрослому человеку требуется 5 грамм калия в день. Эту норму необходимо восполнять ежедневно. Для того чтобы узнать свою норму, нужно сдать анализы.

    Стоит придерживаться правильного и сбалансированного питания. Выбирать продукты с большим содержанием калия. В зависимости от концентрации его в организме, можете подобрать комплекс витаминов или пищевых добавок с данным элементом. Калий в виде капсул или таблеток при лечении дефицита, или переизбытка необходимо принимать по 3 таблетки – 3 раза в день. В целях профилактики по 1 таблетке – 3 раза в день после приема пищи, в течение одного месяца.

    Стоит внимательно подойти к подбору препаратов. Соблюдать правила приема указанные в инструкции, и не превышать указанную дозу. Самостоятельное увеличение количества калия, приводит к нарушениям в организме. Также нарушение правил приема препарата может вызвать побочные эффекты такие, как тошноту, головокружение, рвоту, спазм мышц, аллергическую реакцию и нарушение в работе обмена веществ. Для нормальной работы функций всего организма необходим баланс полезных элементов. Если возникнет дефицит или избыток одного, он может повлиять на работу других элементов. Нужно соблюдать баланс витаминов и минералов в организме.

    Использованные источники: yandex.by

    Калий в природе (2,4% в Земной коре)

    Калий – щелочной металл, который достаточно широко распространен на Земле. Соединения калия с давних времен знакомы людям. Элемент был открыт в 1807 году и был изначально назван потассием. Однако, название не прижилось и чуть позже элемент был назван калием.

    С давних времен люди получали поташ (карбонат калия) из продуктов горения. Его использовали как моющее средство, чуть позже его начали применять для производства различных сельскохозяйственных удобрений, для изготовления стекла и других целей. На сегодняшний день поташ даже является официально зарегистрированной пищевой добавкой.

    Характеристика калия

    Физические свойства

    Элемент имеет бледно-серебристый цвет. На только что образовавшейся поверхности возникает характерный блеск. Калий – легкий металл. Легко плавится. Его можно растворить в ртути, в результате этого процесса образуются амальгамы. Горит красновато-фиолетовым пламенем.

    Химические свойства

    Калий является металлом и обладает всеми соответствующими свойствами. Также элемент относится к группе щелочных. Этим и объясняется его повышенная химическая активность. Калий, реагируя с другими веществами, отдает электроны, является сильным восстановителем.

    Использованные источники: yandex.by

    Калий хлористый (хлорид калия)

    Хлористый калий – основное калийное удобрение, мелкокристаллический порошок розового или белого цвета с сероватым оттенком. Содержит, в зависимости от способа производства, от 58 до 60 % оксида калия (K2O). В химически чистом хлориде калия содержится 63,1 % K2O. [7] Вносят хлористый калий, как и другие калийные удобрения, в основной прием под вспашку, а на легких почвах – под культивацию. [3]

    Для нужд сельского хозяйства выпускаются гранулированные и непылящие формы хлористого калия. Освоен выпуск хлористого калия с различными микродобавками (медью, бором, цинком). [5]

    Физические и химические характеристики

    Калия хлористый (чистое вещество) – бесцветные кристаллы с кубической решеткой. При температуре +298°C и давлении 1,95 МПа образуется кубическая модификация.

    Физические характеристики:

    • Растворимость в воде (г в 100 г):
      • при 0°C – 28,1,
      • при +20°C – 34,3,
      • при +40°C – 40,3,
      • при +100°C 56,2.

      Калий хлористый выпускается промышленностью в двух видах: гранулированный (первого и второго сорта) и мелкий (первого и второго сорта).

      Гранулированный – спрессованные гранулы неправильной формы серовато-белого или различных оттенков красно-бурого цвета либо крупные кристаллы серовато-белого цвета.

      Мелкий – мелкие кристаллы серовато-белого цвета или мелкие зерна различных оттенков красно-бурого цвета.

      • Массовая доля калия в пересчете на K2O у обеих марок: для первого сорта – 60 %, для второго – 58 %.
      • Массовая доля воды: в гранулированном – 0,5 %, в мелком – 1 %.
      • Рассыпчатость – 100 %. [1]

      Удобрения , содержащие Калий хлористый

      Применение

      Сельское хозяйство

      Калий хлористый – основное калийное удобрение во всем мире. Применяется в качестве основного удобрения под вспашку, а на легких почвах – под культивацию. [3] Хлористый калий для использования в сельском хозяйстве поставляется в гранулированном или крупнокристаллическом виде. По согласованию с потребителем это может быть и «мелкий» хлористый калий. Для определения гранулометрического состава используется сито с мелкими отверстиями. Гранулометрический состав продукта составляет: более 6 мм – не более 2 %, от 1–4 мм – 65 %, менее 1 мм – не более 5 %. [1]

      Удобрения, зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России, размещены в таблице справа. [2]

      Промышленность

      Хлористый калий используется в качестве составной части для производства комплексных минеральных удобрений. Гранулированный хлористый калий – для производства смешанных минеральных удобрений, содержащих три основных элемента питания растений.

      Хлористый калий применяется в металлургии, пиротехнике, фотографии, а также в текстильной, стекольной, мыловаренной, фармацевтической, целлюлозно-бумажной, кожевенной и многих других отраслях промышленности. [5]

      Для производства кожзаменителей, синтетических каучуков, кормовых и хлебопекарных дрожжей применяется «мелкий» хлористый калий. [1]

      Для производства лечебно-профилактических солей используют хлористый калий, не обработанный реагентами-антислеживателями. [1]

      Поведение в почве

      Хлористый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [3]

      Калий хлористый, как и все калийные удобрения, хорошо растворим в воде. При внесении в почву он растворяется в почвенном растворе, а затем вступает во взаимодействие с почвенным поглощающим комплексом по типу обменного (физико-химического), а частично и необменного поглощения. Механизм поведения калия в почве общий для всех калийных удобрений.

      Хлор, входящий в состав данного удобрения, может оказывать негативное влияние на некоторые растения. Поэтому удобрения размещают в более влажном слое почвы, из которого хлор вымывается осенне-весенними осадками и не оказывает отрицательного действия на хлорофобные культуры. [7]

      Использованные источники: www.pesticidy.ru
    Тигровая Орхидея ФотоАнемона Санта БриджитПортулак Однолетник Или МноголетникВырастить Молодило Из СемянУход За Ежевикой ВидеоСорта Зеленого КрыжовникаХризантемы На ЗимуСавойская Капуста Выращивание И УходПеларгония Ампельная ФотоБукеты В Газетной БумагеУход За Ежевикой ВидеоСавойская Капуста Выращивание И УходКак Выглядит ТархунМаргаритка Цветок ФотоЭустома Выращивание Из СемянКрылотычинник Крупноцветковый Варлей РоузКак Сохранить ОблепихуКак Вырастить КольрабиДицентра Лав ХартсКак Вырастить КольрабиФикус Магические СвойстваФацелия Синие Озера Выращивание Из Семян